普通蓄電池的工作過程是一個(ge) 化學能與(yu) 電能相互轉化的過程。當蓄電池的化學能轉化為(wei) 電能而向外供電時，稱為(wei) 放電過程；

當蓄電池與(yu) 外界電源相聯而將電能轉化為(wei) 化學能儲(chu) 存起來時，稱為(wei) 充電過程。如圖1-6所示：

1.電動勢的建立

正極板上二氧化鉛電離為(wei) 正四價(jia) 鉛離子和負二價(jia) 氧離子,鉛離子附著在正極板上,氧離子進入電解液中,使正極板具有2.0V的正電位；負極板上的純鉛電離為(wei) 正二價(jia) 鉛離子和兩(liang) 個(ge) 電子，鉛離子進入電解液中，電子留在負極板上，使負極板具有-0.1的負電位。因此，正、負極板間有2.1V的電位差。

2.放電過程

在電位差的作用下，電流從(cong) 正極流出，經過燈泡流回負極，使燈泡發光。正極板上的正四價(jia) 鉛離子與(yu) 電子結合生成正二價(jia) 鉛離子，進入電解液再與(yu) 硫酸根離子結合生成硫酸鉛（附著在正極板上）；負極板上，正二價(jia) 鉛離子也同硫酸根離子結合生成硫酸鉛（附著在負極板上）（圖1-7）。

結論:

1）放電過程中，正極板上的正四價(jia) 鉛離子得電子成為(wei) 正二價(jia) 鉛離子，並與(yu) 硫酸根離子生成硫酸鉛附著在正極板上；負極板上的鉛失去電子成為(wei) 正二價(jia) 鉛離子，並與(yu) 硫酸根離子生成硫酸鉛，附著在負極板上。

2）正極板上的正四價(jia) 鉛離子逐漸變成正二價(jia) 鉛離子，其電位逐漸降低；負極板上電子不斷流出，其電位逐漸升高，放電過程結束，兩(liang) 極板間的電位差減小為(wei) “0”，外接電路中的燈泡“熄滅”。

3）隨著放電過程的進行，電解液中的硫酸根離子不斷與(yu) 正、負極板上的鉛離子生成硫酸鉛而附著在極板上，使得電解液中的硫酸根離子逐漸減少。同時，由於(yu) 正極板上負二價(jia) 氧離子與(yu) 氫離子生成水，電解液中的水不斷增多,結果使得電解液的密度不斷下降。

3．充電過程

充電時，外接直流電源的正極接蓄電池的正極板，電源的負極接蓄電池的負極板。當直流電源的電動勢高於(yu) 蓄電池的電動勢時，電流將以放電電流相反的方向流過蓄電池。

正極板上，正二價(jia) 鉛離子失去2個(ge) 電子而成為(wei) 正四價(jia) 鉛離子，再與(yu) 水反應生成二氧化鉛，附著在正極板上，電位升高；

負極板上，正二價(jia) 鉛離子得到2個(ge) 電子生成一個(ge) 鉛分子而附著在負極板上；

從(cong) 正、負極板上電離出來的硫酸根離子與(yu) 水中的氫離子結合生成硫酸。

結論：

1）充電過程中，正極板上的正二價(jia) 鉛離子失電子成為(wei) 正四價(jia) 鉛離子，電位上升；負極板上的正二價(jia) 鉛離子得到電子成為(wei) 鉛分子，電位降低。正、負極板間的電位差加大。

2）隨著充電過程的進行，極板上的的硫酸根離子不斷不斷進入電解液與(yu) 氫離子生成硫酸，使得電解液中的硫酸根離子逐漸增多，結果使得電解液的密度不斷升高。